Íons

Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, surge então os compostos denominados de íons. Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions:

Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N^-3, Cl^-, F^-1, O^-2.

Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al⁺³, Na⁺, Mg⁺², Pb⁺⁴.

Quando ocorrem ligações entre íons positivos e negativos denominamos de Ligações Iônicas. Um exemplo prático de ligação iônica é a que ocorre na formação de Cloreto de sódio, o nosso sal de cozinha cuja fórmula é NaCl, veja a reação:

Na⁺ + Cl^- → NaCl

Só para relembrar:

Ânions – íons negativos;
Cátions – íons positivos.

Vamos então resolver alguns problemas que envolvem íons e prótons:

Primeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o contrário: o número de elétrons é menor que o número de prótons.

₁₅P → ₁₅P^-3
Átomo neutro recebe 3 elétrons

Observe que o átomo de fósforo (P) possuía Z = 15 (número atômico), mas ele ganhou 3 elétrons e então passou a se apresentar como um Ânion.

₁₂Mg → ₁₂Mg²⁺
Átomo neutro perde 2 elétrons

O átomo de Magnésio (Mg) possuía Z = 12 (número atômico), como ele perdeu 2 elétrons passou a ser um cátion.

A espécie química Mg²⁺ é chamada cátion bivalente ou íon bivalente positivo. Outro exemplo deste tipo de nomenclatura é o F^-, denominado de ânion monovalente ou íon monovalente negativo.